碳和硫同为非金属元素，电负性基本相同（C：+2.5;S：+2.44）,也就是碳原子和硫原子具有相同的吸引电子的能力,在合金中均可形成相应的碳化物和硫化物。当这些合金被氧化时，又都可以形成相应的气态氧化物CO₂、SO₂，然后可分别加以测定。这些都是碳、硫性质的共同点。但对碳硫分析仪而言，还应充分研究碳、硫之间性质的差异，使硫的测定更趋稳定性。 

碳、硫之间性质的差异

a.硫化物(例如MnS)比碳化物(例如Fe₃C)稳定,因而硫化物比碳化物难于燃烧氧化;

  b.燃烧氧化产物CO₂、SO₂分子的结构、性质不同。 CO₂分子有两个大π键，键长较短，具有很高的热稳定性。键角180⁰，属于直线性分子，极性互相抵消，所以分子本身不具有极性，不易被其它物质（例如粉尘）所吸附。SO₂分子只有一个大π键,键角120⁰,分子结构呈三角形,极性不能互相抵消,是一个典型的极性分子,很易被其它物质所吸附。

    通过碳硫之间性质差异的研究，可以得出如下两点结论：

        2.欲使硫的测定稳定，必须消除粉尘对SO₂的吸附。 

吸附机理与反吸附

       吸附是一种物理化学现象，是指一种稀疏的物质，为另一种物质的表面所吸取的现象。这种现象既可以发生在固体表面，也可以发生在液体表面。吸附又可分为物理吸附和化学吸附两种类型。

       物理吸附是由分子间的引力相互作用所引起的，这种力被称为范德华力（VanderWaals）,所以物理吸附亦称范德华吸附。化学吸附是由分子间的相互作用生成一种结合物的吸附，这种结合物不同于化合物，叫做表面结合物。化学吸附亦称之为活性吸附。

       吸附的共同特征：

1. 吸附过程都是放热过程，所以随着温度的升高，吸附量随之减小；
2. 吸附是发生在物质表面的行为，所以表面积愈大的物质，例如颗粒十分细小的粉尘，吸附性也愈强；
3. 对于气体来说，凡容易凝成液体的物质（即临界温度或沸点较高的），都是易被吸附的；
4. 吸附虽然有多种类型，但在吸附过程中各种吸附实际上是同时发生的。

吸附的消除：

1. 根据吸附随温度升高而减小的特性，利用“炉头加热”技术，可有效消除粉尘对SO₂的吸附。“炉头加热”技术是旌科公司通过长期实践开发的一项专利技术。
2. 加入少量MoO₃为添加剂(30-50mg)。实践证明,MoO₃具有良好的反吸附性能,被誉为碳、硫分析中的反吸附剂。MoO₃是本人在中国二重炼钢车间化验室研发电弧炉时所发现，后被无锡高分厂制成硅钼粉，广泛应用于电弧炉中。
3. 适时清理过滤器中积聚的粉尘。